Reacciones químicas.

8-Reacciones químicas.

Objetivo:

• Hacer reaccionar unas sustancias.

Hipótesis:

• En la primera reacción se quemara la lamina.
• En la segunda reacción se cambiaran los metales.
• En la tercera reacción combinarse las mezclas.

Fórmulas utilizadas:

Material:

• tubos de ensayo
• mechero de bunsen
• lamina de zinc
• lamina de magnesio
• sulfato de cobre
• yoduro de potasio
• nitrato de plomo

Son 3 Reacciones diferentes.La primera.

Procedimiento:

1.-Tener el matriz, las pinzas, y la lamina de magnesio.

2.- Encender el mechero de bunsen.

3.- Poner a calentar la lamina y esperar su reacción.

4.- Quitas el magnesio del fuego y se hace su combustión.

La segunda.Procedimiento:

1.- Tener el sulfato de cobre y ponerlo en un tubo de ensayo.

2.- Ya que tienes un poco en el tubo de ensayo, necesitas una lamina de zinc para el siguiente paso.

3.- Echar la lamina de zinc y esperar unos segundos para que haga reacción.

4.- Observar la parte de abajo de la lamina ya que es un donde se hace la reacción.

La tercera.

Observaciones:

1.- Tener las sustancias listas para después ponerlas en los tubos de ensayo, las sustancias son: Nitrato de plomo y Yoduro de potasio.

2.- Combinar las dos sustancias y esperar a que reaccione.

Observaciones:

• En la primera reacción al poner la lamina en el fuego dio mucha luz y al quitarla se hizo polvo y blanca
• En la segunda reacción la lamina de zinc se hizo más obscura.
• En la tercera la combinar las dos sustancias, al combinarse se vuelve de color amarillo.

Análisis:

• En la primera reacción se produce una luz porque al calentarlo reacciona con el oxígeno de aire para producir óxido de magnesio y es una reacción muy exotérmica y al retirarlo se hace polvo ya que se hace su combustión.
• En la segunda reacción el zinc cambia de posición con el cobre y esto hace que la lamina de zinc se oxida.
• En la tercera reacción forma un precipitado de color amarillo intenso.

Conclusión:

• En la primera reacción concluyó que al poner la lamina sobre el fuego sale mucha luz y cuando se quita del fuego se hace blanca y se  hace la combustión.

• En la segunda reacción el zinc cambia de puesto con el cobre y físicamente hace que la lamina del zinc se haga de color más obscura.

• En la tercera reacción al combinarse los dos compuestos se hacen de color amarillo y se produce un nuevo compuesto o una mezcla homogénea.

Electrólisis del agua.

8-Descomposición del agua.

Objetivo:

• Observar la electrólisis del agua.

Hipótesis: 

• Separar el agua por medio de la electrólisis y obtener dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Información bibliografíca:

• La electrólisis: Es la separación de compuestos por medio de electricidad. Se produce a sumergir dos  electrodos, un ánodo y un cátodo, en un líquido electrolítico conectados a una fuente de poder.

Representación en formula:

Hay dos maneras de hacerlo:

1- Con el aparato de Hoffman.

Material:

• El aparato de Hoffman.
• Fuente de poder batería.
• Cables conectores.
• Disolución de agua con hidróxido de sodio.

Procedimiento:

1.- Montar el aparato y conectar los cables a la fuente de poder.

2.-Vertir la solución por el tubo central.

3.-Encender la fuente de poder y observar lo que pasa.

2- Hacer tú propio aparato.

Material:

• 2 puntillas de grafito o 2 clavos iguales.
• 2 tubos de ensayo.
• Cables conectores.
• pila de 9 volts.
• un recipiente ancho 
• Disolución de agua con hidróxido de sodio.

Procedimiento:

1- Tener todos los materiales listos. Para hacer el aparato necesitas que los cables conectores estén de un lado en los polos de la pila (uno en el negativo y otro en el positivo). Los otros extremos conectarlos con los grafitos o los clavos uno en cada uno.

2- Meter los tubos de ensayo y llenarlos de agua, colocarlos con la boquilla por debajo.

3-Bajo el agua meter los cables al tubo de ensayo.

4-Una vez que ya tengas los clavos o los grafitos en el tuvo de ensayo, esperar a que empiece la reacción.

5- Una vez que ya haya pasado tiempo, marcar a donde llegó el agua para saber los volúmenes de oxígeno e hidrógeno, sacar los tubos de ensayo de manera vertical para que no se salgan los gases y el líquido salga.

6- Ya que los sacaste y también el gas llenarlo de agua para sacar los volúmenes y depues ponerlos en una probeta para saber cuanto miden. El primero que yo agarre fue el volumen de hidrógeno y me dio 6.

7- Repetir lo mismo con el oxígeno y me dio como volumen igual a 3

Observaciones:

• Se observa que en la carga positiva hay menos gas que en la carga negativa.
• Hay proporción en los gases

Análisis:

• En la carga negativa (cátodo) se encuntra el hidrógeno con más contidad. En la carga positiva (ánodo) se localiza el oxígeno con menos contidad.
• En los volumenes si hay proporción ya que en el agua hay dos átomos de hirógeno y uno de oxígeno y hay sacarlos así fué.

Conclusión:

• La hipótesis fue correcta ya que al medir los volumenes de los gases, salieron dos de hidrogeno y uno de oxígeno la proporción de la separación del agua fué correcta.

        volumen 1 hidrógeno= 6 volumen 2 oxígeno= 3 la proporción fue = 6/3= 2

Síntesis del agua.

7-SINTESIS DEL AGUA.

Objetivo:

• Combinar el oxígeno y el hidrógeno para lograr el agua.
• Para ello tendremos que obtener dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Hipótesis:

• Aplicar un poco de calor a dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y crear agua.

Formulas que se necesitan:

Material: 

• manguera de plastico.
• 2 tubos de ensayo.
• tapones de goma, uno con oficio y otro sin orificio.
• 1 botella de vidrio.
• cubeta con agua.
• ácido clorhídrico
• zinc
• agua oxigenada
• dióxido de magnesio 

Procedimiento:

1- Tener todos los material. La botella de vidrio llenarla de agua pero sin que tenga aire adentro y colocarla de manera vertical con la boquilla adentro y dividirle en 3 partes.

2-Colocar la botella inclinada y meter la manguera por la boquilla.

3- Poner ácido clorhídrico en el tuvo de ensayo.

4- Agregarle el zinc y rápido taparlo con el tapón con el orificio que lleva a la manguera.

5- Observar la reacción y como es que pasa el Hidrógeno en forma de gas, llenarla hasta la segunda raya y retirar el tubo de ensayo para que ya no pase más.

6- Colocar agua oxigenada en otro tubo de ensayo.

7-  Añadir el dióxido de magnesio al tubo de ensayo, taparlo.

8-Esperar que haga reacción y que se llene lo que sobra de la botella, en cuanto esta llena retirar el tubo de ensayo.

9- Una vez que la botella este llena de los gases, quitarle la manguera y ponerla de forma vertical y en esa forma sacarla y luego luego colocarle el tapón de goma sin orificio.

10- Observar que en tu botella ya tienes los dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

11- Destapar la botella y luego luego prender fuero en la boquilla de está y observar que hace como una pequeña explosión y en la boquilla dejá hay gotas de agua. 

 Observaciones:

• Cuando hizo la explosión dejo agua en la boquilla.

Análisis:

• Al combinar todos los átomos y agregando le calor se crea el agua.

Conclusión:

• Concluyó que para poder generar agua se debe aplicar calor o energía en los átomos de hidrógeno y oxígeno.

Propiedad Característica	H2	O2	H2O
Densidad.	0,0899 kg/m3	1,429 kg/m3	999,97 kg/m³
Solubilidad g.soluto/100g.solvente	8.5x10-4	1.3x10-3	0
Punto de Fusión °C	-259 °C	-223 °C	0 °C
Punto de Ebullición °C	-253 °C	-183 °C	99,98 °C

Mezcla homogénea y su separación.

6-Mezcla y separacion 3.

          Objetivo:

• Preparar una mezcla homogénea.
• Separar sus componentes por medio del metodo físico que más sea necesario.

          Hipotesis:

Esperó que al hacer la mezcla homogénea dónde no se perciben sus compentes se puedan separar por el método de destilación* conservando sus propiedades.

        Material:

• vasos precipitados.
• matraz.
• soporte universal.
• pinzas de nuez.
• tapón de goma
• termómetro
• mechero de bunsen.
• rejilla metalica.
• mangueras.
• agua.
• alcohol.
• acetona.

        Procedimiento:

1.-Ya que tienes todos los materiales listos empezar a colocarlos en donde van para hacer la mezcla y la separación.

2.- Vertir un poco de agua en el matriz.

3.- Colocar un poco de alcohol, en lo que será una mezcla.

3.- Añadir también un poco de acetona.

4..- Observar que se trata de una mezcla homogénea fase líquida.

5.- Colocar todo en su posión para empezar la separación de la mezcla. Para este procedimiento necesitaras de un cronometro para medir el tiempo y anotar cada cuanto aumenta la emperatura y en donde son sus puntos de ebullición. En este caso como no tengo refrigerante útilice un vaso precipitado con agua fría.

6.- En cuento trascurra el timpo la mezcla se irá separando sólita, lo único que tienes que hacer es que cuando esté un punto fijo y comience el componente a salir dejarlo y en cuanto cambie la temperatura, cmabiar  el vaso precipitado para que no se vuelvan a mezclar los componentes.

7.- Una vez que ya no haya mezcla y esten todos sus componentes eparados, la practica de está mezcla ah terminado.

      Observaciones:

•  Una mezcla donde no se distingen sus componentes.
• Se veía un solo líquido.

     Analisis:

• No se distinguen sus componentes porque se trata de una mezcla hemogénea.
• Se ve una sola fase porque los tres son liquidos y disolventes entre si.

     Conclusión:

Mi conclusión es que mi hipotesis fue cierta ya que se trata de una mezcla homogénea y el método de destilación fue el correcto para separar la mezcla.

*Destilación: Método de separación que se útiliza en separar un mezcla homogénea fase líquida, ya que consiste en calentar la mezcla hasta su punto de ebullición y que despues pase por un refrigerante para así que se haga otra vez líquida y se haya separado de la mezcla.

Para facilitar su entendimiento has una tabla midiendo tiempo y temperatura y después una gráfica para ver su comportamiento.