Practica #1. los óxidos metálicos y no metálicos y la formación de bases o ácidos.
Objetivos:
Obtención de la base a partir de la reacción química del oxido metálico con agua.
Obtención de los oxiácido de azufre y carbono a partir de la unión de oxido no metálico y agua.
Hipótesis:
Para la obtención de las bases será necesario obtener en primer lugar los hidróxidos que se forman por óxidos metálicos y agua.
Para la obtención el los oxiácido de azufre y carbón será posible por la unión de un oxido no metálico y agua y que estos tengan un carácter ácido.
Materiales:
Procedimiento:
Óxidos metálicos:
En el caso de los metales de Aluminio y Magnesio que son laminas, agarrarlas con pinzas y así llevarlas a fuego hasta que hagan reacción, en el caso del Magnesio se pondrá toda blanca y en el caso del aluminio un poco más negra y listo ya son óxidos metálicos.
En el caso del hierro y el zinc ponerlos en un cucharon de metal y después al fuego y esperar a que cambien de color el hierro en color rojizo y el zinc en más negro, y al retirarlos ya tienes los óxidos metálicos de estos metales.
Hidróxido y bases:
En los tubos de ensaye poner agua destilada y unas gotas de indicador universal para comprobar que al poner los óxidos metálicos son bases.
una ves que ya tengamos lo óxidos irlos poniendo en los tuvo y esperar a que hagan reacción y cambie de color el agua. *Si dan de color morado, azul y verde oscuro son bases.
- En el caso del potasio y del sodio la mestra ya nos dio el oxido y solo los colocamos en el vaso precipitadon co unas gotas de indicador universal y dio como resultado morado.
Óxidos no metálicos:
- Tomar un poco de azufre y ponerlo en el cucharon de metal.
- Ponerlo en fuego y esperar a que reaccione.
- Te darás que cuenta que esta reaccionando con el oxigeno cuando se empieza a poner negro y liquido y retirarlo.
Oxiàcidos:
Oxiàcido de azufre
- Para hacer el oxidado de azufre es necesario poner en el matraz agua destilada con unas gotas de indicador universal.
- Una vez que tengas listo el oxido no metálico del azufre, retirarlo del fuego y colocarlo adentro del matraz sin que toque el agua y esperar a que suelte un vapor.
- En cuanto tenga vapor quitar el cucharon con azufre.
- Tapar la boquilla del matraz con un trapo y comenzar a agitar.
- En cuanto se haga rojo el agua queda listo un oxiàcido de azufre y su comprobación es con el indicador universal y el agua de color rojo que muestra que es un ácido.
Oxiàciado de carbón :
- Poner agua en un vaso precipitado con unas gotas de indicador universal para comprobar si es una base o un ácido.
- Con agua mineral, destaparla y poner un tapón en la boquilla con una manguera que llegue al vaso precipitado.
- El gas que sale es el oxido de carbono y esperar a que reaccione con agua.
- El agua se convertirá en amarillo anaranjado y ahí se dará cuenta que es un ácido.
Observaciones:
Observar que al calentar el hierro se hace de color rojizo.
En el caso del zinc al calentarlo se hace de color negro.
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| Al calentar la barra de Magnesio se hace de color blanca |
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| Se observa que el azufre se hace liquido y negro. |
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| La lamina de aluminio se hace como de color café quemado. |
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| El hidróxido de potasio es una base porque es de color morada. |
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| Al colocar el oxido de sodio hizo una pequeña explosión. |
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| Al pasar la explosión el agua se hizo morada indicando que es un base. |
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| El hidróxido de aluminio dio color verde con un poco de azul, comprobando que es un base. |
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| El hidróxido de zinc dio azul comprobando que es una base. |
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| El hidróxido de Magnesio nos dio de igual manera verde con un poco de azul, dando referencia a que es un base. |
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| Al hacer el hidróxido de calcio dio como resultado morado dando referencia a que es una base. |
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| El hidróxido de hierro debe de salir morado dando como comprobación que es un base, (solo que a nosotras no se nos logro calentar mucho, por eso dio verde.) |
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| El oxiàcido de carbón dio color amarillo anaranjado comprobando que es un ácido. |
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| El oxiàciado de azufre dio color rojo, comprobando que es un base. |
Reacciones de todas las sustancias:
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| Formulas de las reacciones de metales con oxigeno para formar óxidos metálicos. |
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| Formulas de la reacción entre los óxidos metálicos con agua para formar hidróxidos. |
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| Formulas de las reacciones de no metales con oxigeno para formar óxidos no metálicos. |
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| Reacciones de lo óxidos no metálicos con agua para formar ácidos. |
Análisis:
El análisis de esta practica puede ser tanto físicamente como químicamente. Físicamente se ve por las observaciones que se pueden apreciar a simple vista como el cambio de color al reaccionar con el oxigeno para formar los óxidos, así como el cambio del color del agua para ver si son ácidos o bases. Químicamente se puede apreciar por su reacción al hacer la ecuación así como su comportamiento químico.
Conclusiones:
Para sacar las bases fue necesario obtener primero los óxidos no metálicos y colocarlos en los tubos de ensaye y agregarles agua ya salían los hidróxidos, pero para comprobar si eran bases fue necesario agregarle gotas de indicador universal y esperar el color que saliera, que en la mayoría fueron morados y en otros más azules o verdes fuertes.
Para sacar el ácido de azufre fue necesario calentarlo de primero para sacar el oxido no metálico y después en el matriz agregarle agua y unas gotas de indicador universal para comprobar si era un ácido, después de calentarlo, llevarlo al matraz y esperar a que el humo llenara un poco el matraz, sacar el azufre y comenzarlo a mover y el agua se hizo de color rojo indicando que es un ácido. Para la obtención del ácido de carbón, fue necesario poner en un vaso precipitado agua y unas gotas de indicador universal para que cuando empezara a reaccionar diera el color y sea la comprobación, y con un agua mineral, abrirla y ponerle un tapón con una manguera que llegara al vaso y lo que saliera era el óxidos no metálico del carbón y transformó el agua de color amarillo naranjado.
