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Síntesis del portal.

   Oxigeno, componente activo del aire.

Es muy importante el oxigeno para el proceso de reacción de los metales y no metales así como en el cambio de estos con el agua, y a este proceso se le llama oxidación, la oxidación esta presente en la vida cotidiana.

    Reacciones con oxigeno.

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre, es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales. Existen dos alótropos del oxígeno, el más común es la molécula diatómica O₂, el otro es el ozono que es una molécula triatómica, O₃.

 Ejemplo de reacciones químicas entre el oxígeno y un metal.

 Ejemplo de reacción química con un no metal.

Ejercicio 1:

    Reacciones de óxidos con agua.

Todos los óxidos ya sean metales o no metales se pueden combinar con agua, para formar nuevos compuestos.

Los óxidos metálicos cuando interactúan con el agua forman un compuesto llamado HIDRÒXIDOS.

Ejemplo:

Los óxidos no metálicos cuando interactúan con el agua forman un compuesto llamado OXIÀCIDOS.
Ejemplo:

Ejercicio 2:

   Laboratorio virtual.

   Reglas de nomenclatura.

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos.

Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

Sistema de nomenclatura Stock.

   Óxidos metálicos:

Nomenclatura Stock: Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó.Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia.
Nomenclatura clásica ó tradicional: Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor.
Nomenclatura IUPAC: La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen.
   
    Óxidos no metálicos:
 

Nomenclatura Stock:Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno.
Nomenclatura clásica ó tradicional: Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia. Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior.
Nomenclatura IUPAC: Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes. Dependiendo del número de valencias que presente el no metal.
   
         Hidróxidos:

Nomenclatura Stock: Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base.
Nomenclatura clásica ó tradicional: Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor.
Nomenclatura IUPAC: Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

       Ácidos:

 Nomenclatura Stock: Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.
Nomenclatura clásica ó tradicional: Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.
Nomenclatura IUPAC: Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

      Hidrácidos:

Nomenclatura Stock: Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.
Nomenclatura tradicional e IUAPAC: En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa.

 
Ejercicio 3:

   Balanceo.

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia.
Recomendaciones:

Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

Observar si se encuentra balanceada.

Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Ejercicio 4:

   Actividades finales.

Referencia: Portal académico de Colegio de Ciencias y Humanidades. Química 1, Unidad 2, UNAM. http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos