Practica #7 Sírvete un mol

Practica #7 Sírvete un mol.

Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra.

Hipótesis: El mol es la cantidad de partículas, moléculas, iones, protones o electrones de una sustancia (6.022*10²³ partículas)

Material: balanza, probeta, 100ml de alcohol de farmacia (etanol), 100g de sal de mesa (cloruro de sodio), 1/2kg de azúcar (sacarosa), dos latas de refresco (aluminio), 100g de clavos de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plástico, dos frascos con tapa (tipo Gerber), tabla periodica.

Procedimiento:

1.- Consultar la Tabla Periódica y calcular la masa de un mol de cada una de las sustancias y medir la masa correspondiente a un mol.

Observaciones:

Sustancia	Masa de un mol de sustancia	No. De partículas (átomos o moléculas) en un mol
Aluminio (Al)	27 g/mol	6.022*10²³ átomos
Hierro (Fe)	56 g/mol	6.022*10²³ átomos
Cloruro de sodio (NaCl)	58g /mol	6.022*10²³ moléculas
Azúcar (C¹²H²²O¹¹)	342 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Agua (H²O)	18 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Etanol (CH³CH²OH)	46 g/mol	6.022*10²³ moléculas

Análisis y Conclusión:

1.- ¿Un mol de cada sustancia posee igual o diferente masa?

Diferente masa
2.- ¿Cuantas partículas hay un mol de cada sustancia?
 6.022*10²³ partículas
3.- ¿Qué tienen en común cada mol de sustancia?
Que el número de partículas es igual 6.022*10²³
4.- ¿Cuál es el significado de mol?
Es el número de partículas ( moléculas, átomos, iones, protones o electrones) que posee una sustancia.